一、實驗原理和方法
使用電位滴定儀，酸堿滴定，用電位滴定法。
KOH與乳化劑中的酸進行反應。
二、滴定使用儀器
三、試劑
3.1 0.5mol/LKOH—乙醇溶液：準確稱取7gKOH于乙醇溶液中，在容量瓶中定容至250ml。
3.2 0.1 mol/LKOH—乙醇溶液：準確移取50ml 0.5mol/L KOH—乙醇溶液，定容至250ml。實際為0.0999 mol/L
四、乳化劑中酸值的滴定
4.1 準確稱取0.6g（精確至0.001g）的樣品，置于燒杯中，加入50 mL 中性乙醇，加熱使試樣溶解后用0.1mol/LKOH—乙醇溶液進行滴定至電位突越。記錄所消耗的體積。
4.2 分析結果計算：
X=V ×c×56.1/m
式中：X──酸值，單位為毫克每克（mg /g）（以KOH 計）；
V──滴定時消耗的氫氧化鉀-乙醇標準滴定溶液體積，單位為毫升（mL）；
c──氫氧化鉀-乙醇標準滴定溶液的濃度，單位為摩爾每升（mol/L）；
56.1──氫氧化鉀的摩爾質量的數值，單位為克每摩爾（g/mol）；
m──試樣的質量，單位為克（g）。
1#樣品V：7.834ml C：0.0999mol/L m：0.5986g
X=73.35mg/g
2#樣品V：7.814ml C：0.0999mol/L m：0.5960g
X=73.38mg/g
五、結果分析
滴定結果分別為：73.35mg/g，73.38mg/g，平行性較好。
